题目内容
【题目】离子RO4n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目
A.A+n+32-xB.A+n-24-xC.A-n+24-xD.A+n+24-x
【答案】A
【解析】
设R的核外电子数为y，则x=y+8×4+n，y=x-32-n，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为A-y= A+n+32-x，故选A。
【题目】按要求回答问题
（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。
（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。
（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。
（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。
（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。
溶液 | 加入的物质 | 序号 |
①AlCl3溶液 | 通入过量的NH3 | ___ |
②Na2CO3和NaOH的溶液 | 滴入过量的盐酸 | ___ |
③NaAlO2溶液 | 滴加稀硫酸至过量 | ___ |
【题目】
(1)该硫酸的物质的量浓度为________________；
(2)实验室用该硫酸配制240mL0．46 mol·L-1的稀硫酸，则
① 需要该硫酸的体积为________mL；
② 有以下仪器： A 烧杯 B 100mL量筒 C 250mL容量瓶
D 500mL容量瓶 E 玻璃棒 F 托盘天平（带砝码）
G 10mL量筒 H 胶头滴管。配制时，必须使用的仪器有______________（填代号）；
③ 配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列。
④ 该同学实际配制得到的浓度为0．45 mol·L-1，可能的原因是_________
A．量取浓H2SO4时仰视刻度 | B．容量瓶洗净后未经干燥处理 |
C．没有将洗涤液转入容量瓶 | D．定容时仰视刻度 |