Question

【题目】A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳中含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（2）写出F的电子排布式： ．
（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为 ．
（4）写出A与C形成的10电子微粒的化学式：、、 ．

Answer 1

【答案】
（1）二；ⅣA
（2）1s22s22p63s23p5
（3）
（4）H2O；H3O+；OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na元素；F元素的最高价氧化物的水化物为强酸，则F为Cl元素；E与F的位置相邻，E的原子序数比F（Cl）小，则E为S元素， 根据分析可知，A为H、B为C元素、C为O元素、D为Na、E为S、F为Cl，（1）B为C元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族，
所以答案是：二；ⅣA；（2）F为Cl元素，原子核外有17个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p5 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p5；（3）C为O元素、D为Na元素，二者形成的淡黄色物质为Na2O2 ， Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为 ，
所以答案是： ；（4）A为H元素、C为O元素，氢元素与氧元素形成10电子的微粒有：H2O、H3O+、OH﹣ ，
所以答案是：H2O；H3O+；OH﹣ ．