题目内容

10．下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

分析 离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同并且都与氩原子相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等都为18电子，据此分析解答．

解答 解：A．氧化钠中氧离子和钠离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构与氩原子都不同，故A错误；
B．CaS中钙离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，其阴阳离子电子层结构与氩原子都相同，故B正确；
C．KI中钾离子核外有18个电子、碘离子核外有54个电子，则阳离子与氩原子相同，阴离子不同，故C错误；
D．氯化钠中钠离子核外有10个电子、氯离子核外有18个电子，则阴离子与氩原子相同，阳离子不同，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各题．

族
周期
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4；①和⑨两元素形成化合物为NaBr；该化合物灼烧时火焰颜色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
1．下列关于原电池的叙述正确的是（　　）
A．原电池是化学能转变为电能的装置
B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
D．原电池放电时，电子由负极经溶液到正极
18．（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为0.5QkJ．
（4）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．
（5）已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ．下列关系正确的是C（填编号）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则较活泼的是A（填A或B），正极反应式为：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag为两电极，AgNO3溶液为电解质溶液构成原电池．原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为8：27（Cu和Ag相对原子质量分别为64和108）．
5．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD
A、c（Na+）+c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）═0.2mol/L
C、c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Na+）═c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：
5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、ClCH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl．
15．下列对于NaCl的正确叙述是（　　）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
5．下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字
①NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，铁锈可以和酸反应
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，产生大量的二氧化碳而灭火
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4++CO32-+2H2O=2NH3•H2O+H2CO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解呈碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应
⑤明矾可作净水剂明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性
⑥配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
⑦镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出氯化铵溶液水解呈酸性，NH4++H2O?NH3•H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气
⑧实验室盛放NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4++F-+H2O=NH3•H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中．
2．在熔化状态下不导电，溶于水能完全电离的电解质是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4
3．SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1  CH3COOH溶液B．0.10mol•L-1SrSO4溶液
C．纯水D．1.0 mol•L-1  Na2CO3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网