题目内容
【题目】亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:
和溶液反应生成和为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀
Ⅰ亚硝酸钠的制取实验
仪器a的名称为___________,A装置中发生的化学反应方程式为________________。
装置中多孔球泡的作用_________________________。
若装置B中逸出的NO与气体物质的量之比为,则装置B中发生反应的化学方程式为_______。
实验过程中需控制C装置中溶液,否则C中生成的的产量会下降,理由是_______________。
请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有产生:__________。 限选用的试剂:稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液
Ⅱ亚硝酸钠的纯度检验
已知:
反应结束后C中溶液通过结晶获得粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取用的酸性溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性溶液的体积为VmL。则粗产品中的质量分数为_______用含c、V、m的式子表示。
【答案】分液漏斗 浓 增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行 如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降 取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成 。
【解析】
Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗,A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应生成。
利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。
装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2:1,假设生成2molNO和,共转移,则被氧化的的物质的量为,从而得出反应中SO2、NO、NO2物质的量之比为7:4:2,利用此关系可写出反应的方程式。
实验过程中,需控制C中溶液的,否则产率会下降,理由是如果,。
(5)取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成;
Ⅱ设NO2-的物质的量为n
则:n=2.5cV×10-3mol
250mL溶液中所含物的量,
则粗产品中的质量分数。
Ⅰ仪器a的名称为分液漏斗,A装置中硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸生成,化学方程式为:浓,
故答案为:分液漏斗;浓;
利用B装置中的多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行,
故答案为:增大气体与溶液的接触面积,让反应充分进行;
装置B中逸出的NO与的物质的量之比为2:1,假设生成2molNO和,共转移,则被氧化的的物质的量为,故装置B中发生反应的化学方程式为,
故答案为:;
实验过程中,需控制C中溶液的,否则产率会下降,理由是如果,,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,
故答案为:如果,亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体,使其产量下降;
已知,,设计实验方案:取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成;
故答案为:取C中溶液少量于试管中,加足量稀硝酸有气体生成,遇空气变红棕色,则证明C中有生成;
Ⅱ设NO2-的物质的量为n
则:n=2.5cV×10-3mol
250mL溶液中所含物质的量,
则粗产品中的质量分数,
故答案为:。