题目内容

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（　　）
A．78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA
C．3.4g氨气中含0.6NA个N-H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

分析 A、1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根离子；
B、1mol CH3+含8mol电子；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析；
D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6．

解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol过氧根，即所含的阴阳离子的物质的量为3mol，故A错误；
B、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，而1mol CH3+含8mol电子，故0.1mol碳正离子含0.8mol电子，故B错误；
C、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气含0.6molN-H键，故C正确；
D、PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H6
1．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应．其中产物含有2种官能团的反应是（　　）
A．①B．①③④C．②D．①②④
18．A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是钾、氯、铝、硫（写出元素名称）．
（2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）碱性：KOH＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞H2SO4
（3）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
（4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程：．
5．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（　　）
A．HeB．K+C．Cl-D．Na+
15．X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）
A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族D．Y可能是金属元素
1．某校课外活动小组同学设计如图甲实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

【实验探究】
（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2 S04所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
【实验讨论】
（4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接如图乙中a装置，以确认S02是否除尽．
【联系实际】
（5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨        B．破坏臭氧层        C．温室效应．
18．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（　　）
A．用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
19．用加热的方法可分离的物质组是（　　）
A．碘和NH4Cl固体B．NH4Cl和食盐固体混合物
C．碳酸氢铵和过氧化钠D．NH4Cl和消石灰固体混合物

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