X和Y属于短周期元素.X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y位于X的前一周期.且最外层只有一个电子.下列的说法正确的是( )A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y可能是金属元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）

	A．	X可能是第二周期非金属元素		B．	X可能是第三周期金属元素
	C．	Y可能与X同主族		D．	Y可能是金属元素

分析 X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li或P元素；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H或Li元素，根据元素在周期表中的位置分析解答．

解答解：X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li或P元素；Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则Y为H或Li元素，
A．X可能为Li或P元素，如果位于第二周期，为金属元素，故A错误；
B．X可能是Li或P元素，P为第三周期非金属元素，故B错误；
C．如果X是Li元素、Y是H元素，二者位于同一主族，故C正确；
D．Y可能为H或Li元素，如果为Li元素，则为金属元素，故D正确；
故选CD．

点评本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生发散思维能力，熟悉周期表结构、原子结构是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

6．（1）某原子的最外层电子排布式是4s²4p⁴，该元素是硒（填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；位于元素周期表p区，最高价氧化物的水化物的化学式为H₂SeO₄．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：
①第4周期ⅣB族Ti、3d²4s²；
②第4周期ⅦA族Br、4s²4p⁵．

3．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-　　　①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-　　　 ②
向0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
	B．	加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+$\frac{1}{2}$c（SO₃^2-）
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
	D．	加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH-）

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（　　）

	A．	78g Na₂O₂固体中所含阴阳离子个数均为2N_A
	B．	1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.9N_A
	C．	3.4g氨气中含0.6N_A个N-H键
	D．	PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

20．硫及其化合物在生产及生活中有着广泛的应用．
（1）硫单质的结构有多种形式，其中一种的球棍模型如图（

）所示，该单质与NaOH溶液反应时产物之一为Na₂SO₃，写出该反应的离子方程式：3S₈+48OH^-=16S^2-+8SO₃^2-+24H₂O．
（2）有200mL含有BaCl₂和Ba（NO₃）₂的稀溶液，将其均匀分为两份，向其中一份中缓慢通入足量SO₂，最终得到a mol沉淀（设硫元素全部转化为沉淀），此过程中的（总）反应离子方程式为：3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O+3SO₂=3BaSO₄+4H⁺+2NO．原溶液中c（NO₃^-）=$\frac{20a}{3}$（用含a的数值表示）；向另一份溶液中加入0.005mol SO₃后，溶液的pH的值为1．
（3）Al₂S₃只能用干法制备而不能用湿法制备，其原因是（用方程式表示）Al₂S₃+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（4）Na₂S₂O₃常用语准确测量碘溶液中c（I₂），某同学准确量取20.00mL碘的溶液及适当的指示剂并置于锥形瓶中，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗了浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液V mL（滴定中的反应为：2S₂O₃^2-+I₂═2I^-+S₄O₆^2-）则滴定中点观察到的现象为溶液由蓝色变化为无色，溶液中c（I₂）=0.025cVmol/L．
（5）BaSO₄既难溶于水也难溶于一般的酸，但可利用Na₂CO₃溶液、盐酸将其转化为BaCl₂，已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1.0×10^-10；Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9，则BaSO₄转化为BaCO₃反应的平衡常数K=0.04，若用浓度为2.5mol/L的Na₂CO₃溶液溶解1mol BaSO₄，则所用Na₂CO₃溶液的体积至少为10L（忽略溶液体积的变化）．

6．用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸溶液100ml，应选用的仪器是（　　）
①量筒　　②酒精灯　　③玻璃棒　　④蒸发皿　　⑤烧杯　　⑥天平．

3．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（　　）

	A．	以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液
	B．	以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液
	C．	以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水
	D．	以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液

4．有下列化学反应：
A．Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
B．2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
C．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
E．C₂H₅OH（酒精）+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
F．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
G．CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
H．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（1）对其进行分类并将编号填入相应的横线中．
属于化合反应有是F；属于分解反应的是B；属于复分解反应的是DH；属于置换反应的是CG；属于中和反应的是H；属于氧化还原反应的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常见化学反应，同时结合化合价是否改变，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系．其中一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应与分解反应．

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