题目内容
18．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物 | |
| B． | 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 | |
| C． | 用四氯化碳萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 |
分析 A．溶液与牛奶均可透过滤纸；
B．自来水中水的沸点较低；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．氯化铵加热分解，而氯化钠不能．
解答 解：A．溶液与牛奶均可透过滤纸，不能用过滤法分离，故A错误；
B．自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；
C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；
D．氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则加热可分离，故D正确；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法的使用范围，题目难度不大．
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9．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
| A． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol | |
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| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-296.8kJ/mol | |
| D． | 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是（ ）
| A． | 78g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5g CH3+中含有的电子数为0.9NA | |
| C． | 3.4g氨气中含0.6NA个N-H键 | |
| D． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
6．用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸溶液100ml，应选用的仪器是（ ）
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤烧杯 ⑥天平．
①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤烧杯 ⑥天平．
| A． | ①②③⑥ | B． | ①④⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①③⑤ |
13．已知有反应2N0+O2═2NO2，今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器中氮原子和氧原子个数之比为（ ）
| A． | $\frac{a}{b}$ | B． | $\frac{a}{2b}$ | C． | $\frac{a}{a+2b}$ | D． | $\frac{a}{2a+2b}$ |
3．对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
| A． | 以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol/L硫酸溶液 | |
| B． | 以铜为电极，电解1 mol/L硫酸溶液 | |
| C． | 以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水 | |
| D． | 以石墨为电极，电解1 mol/L溴化钾溶液 |
10．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 沉淀甲为SiO2 | |
| B． | 生成沉淀乙的反应为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ | |
| C． | 溶液乙中含有AlO2- | |
| D． | 反应③为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32- |
7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |