题目内容
第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（ ）
| A、能量守恒原理 | B、泡利原理 |
| C、洪特规则 | D、构造原理 |
考点：原子结构的构造原理
专题：原子组成与结构专题
分析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，注意半满、全满稳定状态．
解答：
解：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，
故选D．
故选D．
点评：本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意核外电子排布规律的理解与掌握．
练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（ ）| A、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s） |
| B、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
| C、t1时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态 |
| D、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）?Z（g） |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol CH4（g）和2mol O2（g）的能量总和小于1mol CO2（g）和2mol H2O（g）的能量总和 |
| B、标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后气体中分子总数小于2NA |
| C、1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 |
| D、在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L |
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A、同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应 |
| B、IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
| C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
常温时，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A、含有大量NO3-的溶液中：Na+、OH-、I-、SO32- |
| B、pH＜7的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| C、使石蕊试液变蓝的溶液中：K+、SO32-、S2-、CO32- |
D、c（ ）=0.1mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H5+；②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．
①N2H5+；②CH4；③OH-；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．
| A、①②④⑦⑧ | B、③④⑤⑥⑦ |
| C、①④⑤⑥⑦⑧ | D、全部 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O | ||||
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | ||||
| C、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | ||||
D、以铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中位置如图所示，有关元素W、X、Y、Z的叙述，不正确的是（ ）| A、通常情况下四种元素的单质中，X化学性质最稳定 |
| B、四种元素都能与氢元素形成稳定的化合物 |
| C、Y、Z离子最外层电子数相同 |
| D、四种元素中Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |