题目内容
【题目】已知25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1.23
10-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是
A.常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强
B.常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应
C.常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性
D.将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高
【答案】B
【解析】
A. 常温下，已知Ka1>Ka，相同浓度的H2SO3比HClO电离程度大，则酸性强，A正确；
B. 常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，B错误；
C. 常温下，已知Ka2>Kw/Ka1，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，则HSO3-电离产生的氢离子浓度大于其水解产生的氢氧根离子浓度，导致溶液中c(H+)>c(OH－)，则NaHSO3溶液呈酸性，C正确；
D. 将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，c(H+)减小，水的离子积不变，则c(OH－)增大，溶液中部分离子浓度会升高，D正确；
答案为D。
【题目】已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。
③
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
断开1 mol共价键所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列说法中正确的是（ ）
A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
【题目】下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据:
物质 | CH4(g) | CH3OCH3(g) | H2(g) | HC≡CH(g) |
燃烧热/(kJ·mol-1) | 890.3 | 1 453.0 | 285.8 | 1 299.6 |
已知:①1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量；
②键能:C—H键 413.4 kJ·mol-1、H—H键 436.0 kJ·mol-1。
下列叙述错误的是
A. CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 453.0 kJ·mol-1
B. C≡C键的键能为786.0 kJ·mol-1
C. 2CH4(g)+O2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-283.6 kJ·mol-1
D. H2O(g)＝H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
