Question

【题目】将充满二氧化氮和氧气的混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积比是多少？_________________

Answer 1

【答案】2∶3

【解析】

设混合气体的体积为V，则反应后剩余气体体积为，NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式用讨论的方法计算。

设混合气体的体积为V，则反应后剩余气体体积为，

①如果氧气过量，则剩余，气体为氧气，参加反应的气体体积为，根据反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，混合气体中含有二氧化氮的体积为×=，则原混合气体中NO2和O2的体积比V(NO2)：V(O2)=：=2：3；

②如果NO2过量，则剩余，气体为NO，根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余的二氧化氮的体积为：×3=1.5V，不符合混合气体总体积为V。故原混合气体中NO2和O2的体积比2：3。