题目内容
【题目】某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：
(1)B中发生反应的化学方程式是________________________________。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是____________________________。
(3)写出(2)中反应的化学方程式______________________。
(4)装置E作用是________________________________________。
【答案】4NH3＋5O2
4NO＋6H2O D中广口瓶中有红棕色气体 2NO＋O2=== 2NO2 氢氧化钠溶液吸收有毒气体氮的氧化物，防止污染空气
【解析】
在A中空气将氨水中的部分氨气带出，在B中NH3在Cr2O3催化下与O2反应产生NO和H2O，未反应的NH3及反应产生的H2O被C中CaCl2的吸收，NO与D中O2反应产生NO2，NO、NO2会被E中NaOH反应消耗掉，防止污染大气。
(1)装置B中发生的反应是氨的催化氧化反应，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(2)NH3发生氧化反应，其产物之一NO极易与O2反应生成NO2，该气体是红棕色气体，所以装置B中反应后的气体经C中CaCl2后，未反应的NH3及反应产生的H2O被无水CaCl2吸收，进入装置D中，发生反应：2NO+O2=2NO2，所以证明氨气发生了催化氧化的现象是装置D中广口瓶内有红棕色气体产生；
(3)在上述(2)中反应的化学方程式是2NO+O2=2NO2；
(4)装置E的作用是氢氧化钠溶液吸收有毒气体氮的氧化物，防止污染空气。
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验 温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。
