Question

【题目】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子，____种不同能量状态的电子．

㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____

（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的原子结构示意图为_____

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为_____

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子，D基态原子的电子排布式为_____

（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____

㈢．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．

（1）第一电离能：N_____O，Mg_____Ca．

（2）电负性：O_____F，N_____P．

（3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

Answer 1

【答案】 12 4 N 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第四周期、IIIB族 ＞ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜

【解析】分析：（一）根据镁的核外电子排布式解答；

（二）根据原子或离子的核外电子排布确定元素的质子数，可确定元素的种类，结合问题解答；

（三）根据第一电离能、电负性的变化规律以及构造原理解答。

详解：（一）Mg的原子序数是12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则镁原子核外有12种；

（二）（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素是氮元素，元素符号为N；

（2）B-的电子层结构与氩相同，B为Cl元素，其结构示意图为；

（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，C是Mg。Mg含有的核外电子数为12个，核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图为；

（4）D元素基态原子的M层全充满，N层只有一个未成对电子，应为Cu元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）E元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，补齐前面的得到核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2，最大能层数为4，说明位于第四周期，价电子排布式为3d14s2，说明位于第ⅢB族；

（三）（1）非金属性越强，第一电离能越大，但处于半充满、全充满的状态第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：N＞O，Mg＞Ca；

（2）非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＜F，N＞P；

（3）根据构造原理可知能量高低：ns＜np，4s＜3d。