题目内容
16.下列实验能成功的是( )A. | 用3体积的乙醇与l体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯 | |
B. | 加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚 | |
C. | 用饱和食盐水和电石(CaC2)在启普发生器中制乙炔 | |
D. | 以硫酸、碳酸钠、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:硫酸>碳酸>石炭酸 |
分析 A.制乙烯用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃;
B.除杂时不能引入新杂质;
C.实验室中常用电石跟水反应制取乙炔,与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度,也可以用饱和食盐水;
D.强酸可以制取弱酸,可以根据反应来判断酸性强弱.
解答 解:A.用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到170℃制乙烯,故A错误;
B.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯,引入新杂质,故B错误;
C.不能用启普发生器呢是因为一方面电石吸水性太强,若用启普发生器控制不住电石和水的反应;另一方面该反应非常激烈,放热太多,若用启普发生器则有爆炸的危险,故C错误;
D.根据强酸可以制取弱酸来判断,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了常见有机化合物的制备方法,注意乙烯、乙炔的实验室制备方法和注意事项,物质的除杂及酸性强弱判断,题目难度不大.
练习册系列答案
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D. | S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-b kJ•mol-1,b大于a |