已知2NO2 ═N2O4．在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端.快速将活塞推至5ml处.其颜色变化是( )A．变深B．变浅C．先变深后变浅D．先变浅后变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知2NO₂ （棕红色）═N₂O₄（无色）．在某支针简中抽入10mlNO₂气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是（　　）

A．

变深

B．

变浅

C．

先变深后变浅

D．

先变浅后变深

分析减小体积，二氧化氮的浓度增大，则气体颜色加深，同时增大气体压强，根据勒夏特列原理分析解答．

解答解：气体的体积减小时，NO₂浓度增大，则气体颜色加深，气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深；
故选：C．

点评本题考查了压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可．

练习册系列答案

10．甲酸钙用途广泛，可用于高硫烟气脱硫助剂，也可作为制备草酸的中间体．据最新文献，氢氧化钙碳基化合成甲酸钙的反应如下：
2CO+Ca（OH）₂═Ca（HCOO）₂                         反应1
（1）反应体系中存在以下两个竞争反应
CO（g）+H₂O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反应2
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/moL    反应3
①二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和AC（填编号）．
A．催化剂B．低压C．高压
（2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K小于（填“大于”或“小于”）反应3的K，这对于反应2（填“反应2”或“反应3”）不利的．
（3）以氢氧化钙初始密度为0.097g/mL、CO的分压为3.0MPa条件下催化反应，以氢氧化钙转化率Y%为坐标，时间为横坐标得到如图2象；

①根据图象选择合适的反应温度453K；理由是温度越高，反应速率越快，时间越短，但463K时，增幅不明显，能耗反而增多，故选择453K．
②当Y%为100%时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有97.5%转化为甲酸钙．

7．

如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
（1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若电解质溶液是稀NaOH溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

4．

按如图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g 10%NaOH和足量CuSO₄溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）标准状况下，b极产生气体的体积为2.8L．
（2）c极上析出固体的质量为16g．

11．下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是（　　）

	A．	浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性
	B．	王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
	C．	氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定
	D．	新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

试题分类