Question

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
• B． 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
• C． 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
• D． X、Y两种元素可形成分别含有10e^-和18e^-的化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；由原子序数可知，Y处于第二周期，而X的原子半径比Y的小，则X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则Y原子最外层电子数为6-1=5，故Y为N元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；由原子序数可知，Y处于第二周期，而X的原子半径比Y的小，则X只能处于第一周期，故X为H元素；X与W同主族，W原子序数大于氧，故W为Na；X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则Y原子最外层电子数为6-1=5，故Y为N元素．
A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（N）＞r（O），故A正确；
B．元素Z、W的简单离子分别为O^2-、Na⁺，离子核外均含有10个电子，离子的电子层结构相同，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y（N）＜Z（O），所以Z的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强，故C错误；
D．X、Y两种元素可形成NH₃、N₂H₄，分子中分别含有10e^-和18e^-，故D正确，
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，推断元素是解题关键，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，题目难度不大．