Question

【题目】（1）比较非金属性强弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一个化学方程式说明：________。

（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，试写出Mg2C3的电子式________。

（3）氨基酸的熔点较一般分子晶体高，可能原因（不是氢键）是_______。（提示：从氨基酸的化学性质入手）

Answer 1

【答案】＜ 2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑ 氨基酸因形成内盐而产生静电作用导致熔点升高

【解析】

（1）非金属性元素非金属性越强，其对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，根据酸性：HClO4＞H2CO3可知，非金属性：C＜Cl，用HClO4与Na2CO3反应可说明：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+H2O+CO2↑；

（2）联想CaC2结构，根据Mg2C3可以和水作用生成丙炔可知Mg2C3的电子式为：；

（3）氨基酸中氨基具有碱性，羧基具有酸性，可形成内盐产生静电作用，使氨基酸的熔点升高。