题目内容
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25) |
下列选项错误的是( )
A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】CD
【解析】
弱酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,等pH的弱酸溶液,酸性越强的酸其物质的量浓度越小,弱酸根离子水解程度越小,结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。
A.酸的电离平衡常数越大,酸的酸性越强,强酸能够制取弱酸,所以二者反应生成HCN和HCO3,离子方程式为CN+H2O+CO2═HCN+HCO3,故A正确;
B.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应方程式为2HCOOH + CO32﹣ = 2HCOO + H2O + CO2↑,故B正确;
C.等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故C错误;
D.根据电荷守恒,c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),即离子总数是n(Na+)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的c(OH)大,c(H+)小,c(Na+)相同,所以甲酸钠中离子浓度大,故D错误;
故选CD。
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