Question

【题目】常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液

B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.a点c（Fe3+）远小于相同pH的饱和溶液中c（Fe3+），溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a点表示Fe3+没有沉淀，故A错误；

B.金属的Ksp=c（Mn+）cn（OH-），Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，故B正确；

C.根据图表可知，Cu2+、Mg2+、Fe2+三种离子，镁离子完全沉淀对应的pH=11左右，是三个粒子中最大的，Ksp[Mg(OH)2]最大，即镁离子最难沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三个粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C错误；

D.Cu2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7时，Cu2+主要以Cu(OH)2形式存在，故D错误。

故选B。