题目内容
【题目】下列有关说法正确的是
A.天然弱碱水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
C.向CuCl2溶液中加入CaCO3，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关
【答案】D
【解析】
A．天然水呈弱碱性，是因为天然水中有弱酸根离子如CO32-或HCO3-，它们水解使水呈弱碱性，不能含较多的Mg2+、Ca2+等离子，A错误；
B.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是由于在电解时发生反应：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，反应产生Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO，NaClO具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，B错误；
C. Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入CaCO3消耗H+，使水解平衡向右移动，可除去Fe3+，但同时又引入新杂质Ca2+，不能达到除杂的目的，C错误；
D. 因为NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生盐类水解反应：NH4++H2ONH3.H2O+H+，水解生成的H+与铁锈反应，因此可以除锈，与盐类水解有关，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是
A. 正常人体血液中， 
的水解程度大于电离程度
B. 人体血液酸中毒时，可注射
溶液缓解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的电离程度
【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | __ | 36.0 |
③ | __ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_____________腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了__(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是___________________________________。
（3）该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______________________________；
……
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。
实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：__________
【题目】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
回答下列问题：
的化学名称为___________。
中的官能团名称是___________。
反应③的类型为___________，W的分子式为___________。
不同条件对反应④产率的影响见下表：
实验 | 碱 | 溶剂 | 催化剂 | 产率 |
1 | KOH | DMF |
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2 |
| DMF |
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3 |
| DMF |
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4 | 六氢吡啶 | DMF |
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5 | 六氢吡啶 | DMA |
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6 | 六氢吡啶 | NMP |
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上述实验探究了________和________对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究________等对反应产率的影响。
为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式________________。
含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6：2：1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
