Question

【题目】请阅读下列材料，完成下面小题。

硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。

【1】SO2与O2在一定条件下反应生成SO3，该反应属于（ ）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【2】上述材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A.O2是还原剂B.SO2被氧化

C.O2失去电子D.SO2发生还原反应

【3】上述材料中的反应在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A.升高温度能减慢反应速率

B.SO2与O2能100%转化为SO3

C.减小O2的浓度能加快反应速率

D.使用恰当的催化剂能加快反应速率

【4】上述材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是（ ）

A.断开化学键放出能量

B.放热反应都不需要加热

C.该反应的逆反应是吸热反应

D.该反应的反应物总能量小于生成物的总能量

Answer 1

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【4】C

【解析】

【1】2SO2＋O22SO3，该反应属于化合反应，故A正确。

综上所述，答案为A。

【2】2SO2＋O22SO3是氧化还原反应，SO2化合价升高，发生氧化反应，被氧化，化合价降低，发生还原反应，被还原，故B正确。

综上所述，答案为B。

【3】A. 升高温度能加快反应速率，故A错误；

B. 2SO2＋O22SO3是可逆反应，因此SO2与O2不可能100%转化为SO3，故B错误；

C. 减小O2的浓度会降低反应速率，故C错误；

D. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，故D正确。

综上所述，答案为D。

【4】A. 断开化学键吸收能量，故A错误；

B. 放热反应也可能需要加热，比如碳燃烧需要加热，故B错误；

C. 该反应的逆反应是吸热反应，故C正确；

D. 该反应的反应物总能量大于生成物的总能量，故D错误。

综上所述，答案为C。