题目内容
【题目】用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：
NaOH 起始读数 | NaOH 终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 19.30mL |
第三次 | 0.50mL | 16.30mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________molL﹣1。
(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.振荡锥形瓶时有液滴溅出
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
【答案】0.15 检漏 DE
【解析】
（1）由表格可知，第三次滴定误差偏大，不可取，第一次和第二次的平均体积为：18.75mL，
；
故答案为：
；
（2）保证滴定管完好无损的情况下，第一步要检漏，调节滴定管内液面与滴定管零刻线相切，三分钟后液面无变化，再将玻璃旋塞旋转180°，三分钟后液面仍无变化，说明滴定管不漏；
故答案为：检漏；
（3）A．振荡锥形瓶时有液滴溅出，即待测物n(HCl)减小，需要标准溶液n(NaOH)偏小，而标准溶液c(NaOH)不变，V(NaOH)偏低，依据
，
偏低，A错误；
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致V(NaOH)偏低，依据，偏低，B错误；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，C错误；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，依据，偏高，D正确；
E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH标准液被稀释，消耗的标准液V(NaOH)偏高，依据，偏高，E正确；
故答案为：DE。
【题目】（一）以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。
（1）收集到(CH3)4NOH的区域是________(填a、b、c或d)。
（2）写出电池总反应_____________。
（二）乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1
已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表：
纯物质 | 沸点/℃ | 恒沸混合物（质量分数） | 沸点/℃ |
乙醇 | 78.3 | 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) | 70.4 |
乙酸 | 117.9 | 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) | 71.8 |
乙酸乙酯 | 77.1 | 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) | 70.2 |
请完成：
（1）关于该反应，下列说法不合理的是_____________。
A．反应体系中硫酸有催化作用
B．因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零
C．因为反应的△H 接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响大
D．因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
（2）一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率y =_________；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n : 1，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请在图中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)________。
（3）工业上多采用乙酸过量的方法，将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流，直到塔顶温度达到70～71℃，开始从塔顶出料。控制乙酸过量的作用有___________________。
（4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) 
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测合理的是_____。
A．反应温度不宜超过300℃
B．增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物
D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
