题目内容
【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c()=c()+c()
B.向0.10mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c (Na+)>c()>c()
C.向0.10mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
【答案】D
【解析】
A、由电荷守恒有,c()+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),因为pH=7,所以c(H+)=c(OH),故有c()=c()+2c(),故A错误;
B、由电荷守恒有,c()+c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-),pH=7时c(H+)=c (OH-),则c()+c(Na+)=c()+2c()①,由物料守恒有,c(Na+)= c()+c()+c(H2SO3)②,联立①②消去c(Na+),得c()+c(H2SO3)=c(),所以c()>c(),故B错误;
C、在Na2SO3溶液中,根据物料守恒,有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)],但是由于通入了SO2,S元素增多,所以该等式不成立,故C错误;
D、由物料守恒有,c(Na+)=c(CH3COO-)+c (CH3COOH)③,故c(Na+)>c(CH3COOH),由电荷守恒有,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),因为pH=7,所以c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c (CH3COO-)+c(Cl-)④,联立③④得,c(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确;
故选D。
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:不同温度下,在三个容器中发生上述反应,相关信息如下表及图所示,下列说法正确的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1 | 1 | 2 |
反应物起始量 | 2mol,1mol | 2mol,1mol | 2mol,1mol |
温度 |
A.内甲容器中反应的平均速率:
B.,
C.平衡时浓度:
D.时,若起始时间向容器甲中充入、、和,则脱硝反应达到平衡前,正逆
【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN