题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol
B. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定
C. 25℃HCN的电离平衡常数为5.0×10－10，则浓度均为0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)
D. Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：Fe2++NO3－+4H++2I－=I2+Fe3++NO↑+2H2O
【答案】C
【解析】
A. 3.2g铜的物质的量为0.05mol，根据反应可知，0.05mol铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成0.1mol二氧化氮气体，但由于2NO2 
N2O4可逆反应存在，所以3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量小于0.1mol，A错误；
B.Na2S和Na2O2均属于离子化合物，阴阳离子个数比均为1:2，两种物质的相对分子质量均为78，所以78gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，混合物中阳离子与阴离子的个数比为2:1，B错误；
C. NaCN能够水解，水解平衡常数Kh=KW/Ka=10-14/（5.0×10－10）=2×10－5>5.0×10－10，即NaCN溶液的水解能力大于HCN的电离能力，混合液显碱性，因此0.10mol·L－1NaCN和HCN的混合溶液中有c(Na+)>c(CN－)>c(OH－) >c(H+)，C正确；
D. 碘离子的还原性大于亚铁离子，所以酸性条件下，硝酸氧化碘离子，由于碘离子过量，所以硝酸不能氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：2NO3－+8H++6I－=3I2+2NO↑+4H2O，D错误；
综上所述，本题选C。
【题目】2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿素方面的研究。
（查阅资料）青蒿素熔点156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。
I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：
（1）在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是________________
（2）操作II的名称是_____________。
（3）操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_____ 、_____、______、过滤、洗涤、干燥
II．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：
实验步骤：①连接装置，检查装置的气密性。②称量E、F中仪器及药品的质量。③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。
（4）装置E、F应分别装入的药品为_______________、___________________。
（5）实验测得：
装置 | 实验前 | 实验后 |
E | 24.00g | 33.90g |
F | 100.00g | 133.00g |
通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。
