题目内容
某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化:
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末;取一根长为5mm×150mm的玻璃管,插入橡皮塞中,在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗,分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液.另取一同样的玻璃管,两端各塞入一小团脱脂棉,在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液,并在两端分别接一橡皮管(带夹子);在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉,连接好装置.
试回答下列问题:
当滴加浓盐酸到U形管后,即可看到有黄绿色的氯气产生,与小旗接触后,由下至上依次出现: 色、 色、 色.打开1、2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置,保持一会儿即夹住2处,不使氯气上升.取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处,此时有 色出现.
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末;取一根长为5mm×150mm的玻璃管,插入橡皮塞中,在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗,分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液.另取一同样的玻璃管,两端各塞入一小团脱脂棉,在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液,并在两端分别接一橡皮管(带夹子);在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉,连接好装置.
试回答下列问题:
当滴加浓盐酸到U形管后,即可看到有黄绿色的氯气产生,与小旗接触后,由下至上依次出现:
考点:卤素原子结构及其性质的比较
专题:卤族元素
分析:盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯、溴、碘属于同主族元素,从上到下非金属性依次减弱,单质的氧化性依次减弱,结合溴水,碘水,碘遇淀粉的颜色解答.
解答:
解:盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,
氯气氧化性强于溴单质,所以氯气与溴化钠发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,溴水显黄色;
氯气氧化性强于碘单质,所以氯气与碘化钾发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,碘水显棕褐色;碘遇淀粉变蓝;
溴单质的氧化性强于碘单质,所以当打开1、2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置,保持一会儿即夹住2处,不使氯气上升.取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处,溴单质与碘化钾发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2,淀粉遇碘变蓝;
故答案为:黄;棕褐; 蓝;蓝.
氯气氧化性强于溴单质,所以氯气与溴化钠发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,溴水显黄色;
氯气氧化性强于碘单质,所以氯气与碘化钾发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,碘水显棕褐色;碘遇淀粉变蓝;
溴单质的氧化性强于碘单质,所以当打开1、2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置,保持一会儿即夹住2处,不使氯气上升.取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处,溴单质与碘化钾发生反应:Br2+2KI=2KBr+I2,淀粉遇碘变蓝;
故答案为:黄;棕褐; 蓝;蓝.
点评:本题通过实验考查了卤素单质的性质,题目难度不大,明确卤素单质氧化性强弱的顺序是解题关键,注意同主族元素性质的递变规律.
练习册系列答案
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下列各组原子序数表示的两种元素中,能够形成共价化合物的是( )
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既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( )
A、CH4 |
B、CO2 |
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D、C2H6 |
下列离子方程式书写正确的是( )
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B、在100mL浓度为2mol?L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2:4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- |
C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |