题目内容
下列各组原子序数表示的两种元素中,能够形成共价化合物的是( )
A、11与17 | B、11与10 |
C、1与17 | D、1与8 |
考点:共价键的形成及共价键的主要类型,原子结构与元素的性质
专题:化学键与晶体结构
分析:先根据原子序数判断原子的种类,然后根据非金属元素之间形成的化学键为共价键判断.
解答:
解:A、原子序数分别为11和17的元素分别为Na和Cl,形成的化合物为离子化合物,故A错误;
B、原子序数分别为11和10的元素分别为Na和Ne,Ne性质稳定与Na不反应,故B错误;
C、原子序数分别为1和17的元素分别为H和Cl,形成的化合物为共价化合物,故C正确;
D、原子序数分别为1和8的元素分别为H和O,形成的化合物为共价化合物,故D正确.
故选CD.
B、原子序数分别为11和10的元素分别为Na和Ne,Ne性质稳定与Na不反应,故B错误;
C、原子序数分别为1和17的元素分别为H和Cl,形成的化合物为共价化合物,故C正确;
D、原子序数分别为1和8的元素分别为H和O,形成的化合物为共价化合物,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查离子键、共价键的判断,难度不大,注意二者成键条件的区别.
练习册系列答案
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| |||
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