既可以使溴水褪色.又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有( ) A.CH4B.CO2C.C2H4D.C2H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（　　）

A、CH₄

B、CO₂

C、C₂H₄

D、C₂H₆

考点：有机物的结构和性质,有机化学反应的综合应用

专题：有机反应

分析：选项中物质均为气体，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则物质中含碳碳双键或三键，以此来解答．

解答： 解：均为气体，只有C₂H₄中含碳碳双键，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、B、D中物质与溴水、高锰酸钾均不反应，
故选C．

点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：
N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色）Q＜0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

．
（2）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色

（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（3）若要重新达到平衡时，使c（NO₂）/c（N₂O₄）值变小，可采取的措施有（填序号）

．
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N₂O₄气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO₂）

0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

某同学欲探究Cl₂、Br₂、I₂之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．
试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：

色、

色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有

色出现．

下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是（　　）

A、Fe+H₂SO₄

B、Cu+HNO₃

C、NaOH+CO₂

D、AlCl₃+NaOH

在100mL某混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol?L^-1，c（H₂SO₄）=0.1mol?L^-1，向其中加入1.92g铜粉，待充分反应后，忽略溶液体积的变化，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是（　　）

A、硝酸银溶液	B、氢氧化钠溶液
C、氢氧化钡溶液	D、盐酸

某元素最高价含氧酸的化学式是H₂RO₄，该元素的气态氢化物化学式可表示为（　　）

A、HR

B、H₂R

C、RH₃

D、不能确定

将10mol A和5mol B放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol?（L?S）^-1，则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（　　）

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