题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、在100mL浓度为2mol?L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl- |
| C、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氧化性硝酸大于铁离子，则二者均被还原；
B．n（Cl2）=
=0.25mol，n（FeI2）=0.1L×2mol/L=0.2mol，还原性亚铁离子小于碘离子，由电子守恒可知，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化；
C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
D．明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．
B．n（Cl2）=
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
D．明矾完全反应，生成硫酸钡、偏铝酸钾和水．
解答：
解：A．在100mL浓度为1mol?L-1的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2的离子反应为NO3-+3Fe3++3SO2+4H2O═3Fe2++NO↑+3SO42-+8H+，故A错误；
B．在100mL浓度为2mol?L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．在100mL浓度为2mol?L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2的离子反应为2Fe2++8I-+5Cl2═2Fe3++4I2+10Cl-，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应书写的考查，注意AB为解答的难点，题目难度中等．
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