题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B. 标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C. 14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D. 25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
A.NO与O2混合后会发生化合反应生成NO2，得到的混合气体的物质的量并不是1mol，分子总数并不等于NA，故A项错误；B.由双氧水制氧气时氧元素的化合价是由-1价升高到0价，这样每生成1mol氧气转移电子为2mol，制得标准状态下4.48LO2转移的电子数为：0.2mol×2=0.4mol，故B项错误；C.乙烯的分子式为C2H4，环丙烷的分子式为C3H6，其最简式都为CH2，这样14g该混合气体中相当于含有CH2原子团的物质的量为
=1mol，碳原子的个数为1×NA，故C项正确；D. pH =13的Ba(OH)2溶液的体积未知，因此溶液中的OH－的数目无法求算，故D项错误；答案选C。
【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
A | B | C | D | |
X | NaOH | AlCl3 | HCl | NaAlO2 |
Y | AlCl3 | NaOH | NaAlO2 | HCl |
A. A B. B C. C D. D
【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
