题目内容
【题目】下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A. 用
溶液做导电试验，灯光较暗
B. 是共价化合物
C. 亚硝酸不与氯化钠反应
D. 常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
【答案】D
【解析】A．用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，A错误；B．HNO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，B错误；C．亚硝酸不与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱电解质，C错误；D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸部分电离，则证明亚硝酸是弱电解质，D正确；答案选D。
【题目】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g) +CO2 (g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动 b.混合气体的平均相对分子质量增大 c.CO2的转化率增大
(2)K1、K2、K3的关系是:K3=_______。
(3)500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。
(4)某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大 于”、“等 于”或“小于”)
起始浓度 | 甲 | 乙 |
c(H2)/mol/L | 0.10 | 0.20 |
c(CO2 )/mol/L 0.10 | 0.20 |
