题目内容
5．如图所示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小 | |
| B． | 图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化 | |
| C． | 图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化 | |
| D． | 图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化 |
分析 A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变；
B、焓变小于0，正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小；
C、反应前后气体体积不变，压强增大对正逆反应速率同等程度增大，平衡不动；
D、饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后实现沉淀转化，达到沉淀溶解平衡，不能完全转化．
解答 解：A、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，图象符合但反应焓变不变，故A错误；
B、升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；
C、反应前后气体体积不变，压强增大对正逆反应速率同等程度增大，平衡不动，图中变化符合，故C正确；
D、饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后实现沉淀转化，达到沉淀溶解平衡，不能完全转化，硫酸根离子浓度不为0，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，沉淀转化的分析理解，图象分析方法是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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15．在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2↑（g）△H＜0 | B． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0 | ||
| C． | C（s）+CO2（g）═2 CO（g）△H＞0 | D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O （l）△H＞0 |
16．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Iˉ只有还原性，IO32-只有氧化性 | |
| B． | 由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32- | |
| C． | ①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+ | |
| D． | 反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2 |
20．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
| A． | 采取低碳、节俭的生活方式 | |
| B． | 经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 | |
| C． | 深入农村和社区宣传环保知识 | |
| D． | 按照规定对生活废弃物进行分类放置 |
10．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列叙述正确的是acd．
a．使用催化剂可能大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入过量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定体积的密闭容器中，CO2和H2也可以进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列叙述正确的是acd．
a．使用催化剂可能大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入过量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定体积的密闭容器中，CO2和H2也可以进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 | |
| C． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| D． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
14．查阅相关文章知道，用于测定磷含量的试剂是铝酸铵，化学式为（NH4）2MoO4，请问铝酸铵中铝（Mo）元素化合价为（ ）
| A． | +6 | B． | +5 | C． | +4 | D． | +3 |
