题目内容

14．查阅相关文章知道，用于测定磷含量的试剂是铝酸铵，化学式为（NH4）2MoO4，请问铝酸铵中铝（Mo）元素化合价为（　　）
A．+6B．+5C．+4D．+3

分析 根据化学式，利用化合物中各元素的化合价和为零来解答；

解答 解：氮是-3价，氢是+1价，氧是-2价，设Mo的化合价为X，根据化合物中个元素的化合价和为零可得：（+1）×2+X+（-2）×4=0 解得X=+6，所以（NH4）2MoO4中Mo的化合价为+6价，故选A．

点评 本题主要考查了化合物中化合价的计算，难度不大，注意化合物中各元素的化合价和为零即可解答．

练习册系列答案
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4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．
5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小
B．图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
C．图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化
D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化
2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
C．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化
9．（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
①FeO2（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO2的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是A．
A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）→NaCl（s）；△H1
C．Na（s）→Na（g）；△H2
D．Na（g）-e-→Na+（g）；△H3
E．Cl2（g）→Cl（g）；△H4
F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△H5
②写出△H1与△H、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式△H1=△H+△H2+△H3+△H4+△H5．
19．向21.88g 含有少量氯化钙的稀盐酸中加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入的碳酸钠溶液质量和溶液PH的关系如图所示．
（1）加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是开始有气体生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的两种溶质分别与碳酸钠完全反应生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸钙1 g．
（3）计算加入30g碳酸钠溶液，充分反应所得溶液中溶质的质量分数．
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA
3．一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O．全部收集后测得其总质量为55.2g，其中水的质量为21.6g．
（1）乙醇的质量为18.4克．
（2）燃烧产物中CO的质量为2.8克．
（3）反应中消耗的O2的质量为36.8克．
4．A、B、C、D均为短周期元素．B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为：1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同、Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；请回答：
（1）元素符号AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化产物是O2（写化学式）．
（3）C2和X（过量）反应化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子数为6mol．
（4）B4A3D2的化学式为NH4NO3，其水溶液呈酸性的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液态X能电离（可根据B2A电离推知），其阴离子电子式为．

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