题目内容

16．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色．下列有关说法正确的是（　　）
A．Iˉ只有还原性，IO32-只有氧化性
B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO32-
C．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO32-+6Clˉ+3H+
D．反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

分析 ①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3-，反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，则氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，则氧化性IO3-＞I2，据此分析．

解答 解：A、Iˉ处在最低价只有还原性，IO3-碘处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，说明氯气将碘离子氧化成IO3-，则氧化性Cl2＞IO3-，②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，则氧化性IO3-＞I2，所以氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故B错误；
C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成，则发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3H2O=IO3-+6Clˉ+6H+，故C错误；
D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色，说明有碘单质生成，方程式为5Iˉ+IO3-+6H+=3H2O+3I2，所以若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的氧化性、还原性强弱规律以及氧化还原反应方程式的书写，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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6．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O2）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．
11．Ⅰ．聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等．其合成路线如图1所示：

写出下列化学反应方程式．
B→C：2CHClF2$\stackrel{△}{→}$CF2=CF2+2HCl
C→D：nCF2═CF2$\stackrel{催化剂}{→}$
Ⅱ．实验室制取乙烯气体时，常因温度过高混合液迅速变黑，并产生具有刺激性气味的气体SO2．某同学设计了如图2所示的实验装置以确证反应制得的混合气体中含有乙烯和SO2．

可供选择的试剂：①酸性高锰酸钾溶液、②稀硝酸、③浓硫酸、④品红溶液、⑤石蕊试液、⑥NaOH溶液．
（1）各装置中所盛放的试剂分别是（填写序号）：A④，B⑥，C④，D①．
（2）装置B的作用是除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验，装置C的作用是检查二氧化硫是否除尽．
（3）能说明混合气体中含SO2的实验现象是装置A中品红溶液褪色，确证混合气体中有乙烯的实验现象是装置D中的酸性高锰酸钾褪色．
1．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（　　）
A．Be（OH）2可能具有两性
B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强
D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气
8．下列物质属于同系物的一组是（　　）
A．CH4与C2H4B．C2H6与C3H8
C．与CH3-CH2-CH2-CH3D．O2与O3
5．如图所示与对应的叙述相符的是（　　）
A．图甲表示使用催化剂后，该反应的△H变小
B．图乙表示反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1反应的平衡常数随温度的变化
C．图丙表示反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的转化率随压强的变化
D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c（${SO}_{4}^{2-}$）的浓度变化
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NA
C．1L1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA
D．25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

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