题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol N2所含有的原子数为NA |
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA |
C.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
D.0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
C
解析试题分析:A、氮气是由2个氮原子构成的,所以1 mol N2所含有的原子数为2NA,A不正确;B、标准状况下,水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,即22.4 L水不是1mol,含有的水分子数不是NA,B不正确;C、500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量=0.5L×1.0mol/L=0.5mol,其中钠离子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol,即所含钠离子的数为NA,C正确;D、0.5mol纯硫酸所含有的氧原子的物质的量=0.5mol×4=2mol,2NA个CO2分子中所含有的氧原子物质的量=2mol×2=4mol,二者原子数不相等,D不正确,答案选C。
考点:考查阿伏加德罗常数的有关计算
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA |
B.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA |
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA |
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
下列有关定量判断正确的是
A.18gH218O分子中含有的10NA个质子 |
B.将3mol NO2完全溶于水,生成NO气体,气体的物质的量变为2mol |
C.将1.5molCO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中,生成1mol碳酸钠 |
D.2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O反应中,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NA |
B.常温常压下,44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA |
C.反应NH4N32N2↑+2H2↑,常温常压下每生成22.4LlN2,转移电子的数目为4NA |
D.1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的数目为3NA |
同温同压下,16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同,则X为( )
A.CO | B.CH4 | C.CO2 | D.SO2 |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA |
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 NA |
下列说法中不正确的是
A.在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA |
B.1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
C.凡是溶于水能导电的化合物就是电解质 |
D.某溶液中滴加烧碱溶液,加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定存在NH4+ |
有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)为
A.(2b-4a)/V | B.(b-a)/V | C.(2b-2a)/V | D.(b-2a)/V |
下列叙述正确的是( )
A.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子 | B.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 |
C.硫酸的摩尔质量是98g | D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4L |