题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA |
| B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA |
B
解析试题分析：A选项，标准状况下，水为液体，故不应用气体公式进行计算。错误。B选项正确，1.06g碳酸钠为0.01mol，故钠离子的个数为0.02 NA。C选项错误。应该为，标准状况下，才能满足选项要求。D选项，0.5 mol/L指的是物质的量浓度，与具体粒子个数无关。错误。
考点：阿伏伽德罗常数及气体物质的量
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实验室配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列有关叙述正确的是
| A．用托盘天平称取10.6g Na2CO3固体 |
| B．将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 |
| C．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低 |
| D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 |
二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )
| A．29:8:13 | B．22:1:14 | C．13:8:13 | D．26:12:14 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
| C．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA |
| D．0.5mol纯硫酸所含有的氧原子数与2NA个CO2分子中所含有的氧原子数相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．28g氮气所含有的原子数目为NA |
| B．1mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3NA |
| C．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数目为NA |
| D．10g重水（2H216O）中含有的中子数目为5NA |
同温同压下，甲容器中HCI气体和乙容器中的NH。气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为
| A．2:1 | B．1:2 | C．1:l | D．1:4 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1 NA |
| B．在常温常压下，5.6 L CO中含有的原子数为0.5NA |
| C．4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3 NA |
| D．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（ ）
| A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3∶2∶1 |
| B．5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等 |
| C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32 |
| D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n |