Question

【题目】化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，A保持容积不变，B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①达到平衡所需的时间：t(A)_____t(B)；H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_________(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______；若所得溶液pH=10，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

Answer 1

【答案】 > < 不变 向正反应力向 110-12 1：10 2：9

【解析】本题主要考查化学平衡的移动。

（1）①该反应气体物质的量减少，A相当于B减压而成，减压反应速率减小，所以达到平衡所需的时间：t(A)>t(B)；减压平衡右移，H2O的体积分数：V(A)%<V(B)%。

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率不变；B中相当于减压，化学平衡向正反应方向移动。

（2）该溶液中c(H＋)= mol/L，c(OH－)=0.01mol/L，则在该温度下Kw=110-12；在此温度下，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H＋)=0.01mol/L，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则0.1a=0.01b，a:b=1:10；若所得溶液pH=10，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，则0.1a-0.01b=0.01(a+b)，a:b=2:9。