Question

【题目】KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿制备。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是_______（填字母）。

a.75%酒精 b.双氧水 c.“84”消毒液（NaClO溶液）

（2）取制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5 min 左右，然后加入数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500 mol·L-1标准Na2S2O3 溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。

已知：I2+2S2O3-=2I-+ S4O62-，杂质不参加反应。

①滴定终点的现象是________________________________；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式___________；

③计算KMnO4产品的纯度_______。（写出计算过程）

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，则会使KMnO4产品的纯度___________(填“偏高”、 “偏低”、“无影响”)。

Answer 1

【答案】 bc 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10 Na2S2O3

n(KnnO4)=110-3

w(KnnO4)=110-310158/2100％=79.0％ 偏高

【解析】本题主要考查氧化还原滴定。

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，利用其强氧化性消毒，消毒机理与下列物质相似的是bc。

（2）①滴定终点时，I2被S2O3-完全还原，所以滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

②已知KMnO4在酸性条件下能被KI还原为Mn2+，该反应的离子方程式：2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O；

③计算KMnO4产品的纯度：

n(Na2S2O3)=0.252010-3=510-3

2MnO4-~5I2~10Na2S2O3

n(KMnO4)=110-3mol

w(KMnO4)=110-310158/2100％=79.0％

④若盛装标准Na2S2O3溶液的滴定管未润洗，Na2S2O3溶液被稀释，消耗Na2S2O3溶液体积增大，则会使KMnO4产品的纯度偏高。