题目内容
【题目】为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2 溶液，10%H2O2 溶液，1mol·L-1FeCl3 溶液
仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向A、B 两支试管中加5 mL 5 % H2O2溶液，将试管A 放入5℃ 水浴中，将试管B 放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3 滴1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
实验现象：试管_________（填A 或B）中产生气泡的速率快，说明_________________。
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A 中加入5 mL5%H2O2溶液，向试管B 中加入5 mL10%H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象:试管A、B 中均有少量气体缓慢产生。
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。______________________________________
（3）实验目的：____________________________。
实验步骤：分别向试管A 和B 中加入5 mL 5%H2O2溶液后，再向试管B 中加入1mol·L-1FeCl3 溶液，观察实验现象。
你认为方案（3） 的设计是否严谨?_______（填是或否），说明理由___________________。
（4）下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是__________（填字母）。
a.对于已经达到化学平衡状态的反应A(g)
B(g)+C(g) △H >0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动
b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率
c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
【答案】 B 升高温度可加快H2O2的分解速率 再同时分别向A和B中加入2-3滴1mol·L-1FeCl3溶液（FeCl3溶液体积只要等量即可） 探究催化剂对化学反应速率的影响 否 试管B中加入1mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低 ab
【解析】本题主要考查对于“探究外界条件对H2O2分解速率的影响”探究实验的评价。
（1）实验现象：试管B中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率。
（2）改进实验方案：再同时分别向A和B中加入2-3滴1mol·L-1FeCl3溶液（FeCl3溶液体积只要等量即可）。
（3）方案（3）的设计不严谨，理由：试管B中加入1mL FeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低。
（4）a.逆反应速率也增大，而且正反应速率增大程度更大，所以平衡正向移动，故a错误；b.其他条件不变时，增大压强只能加快气体反应速率，故b错误；c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故c正确。故选ab。
