题目内容

【题目】在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．铝球一定是空心的

B．左边烧杯中的溶液质量减少了

C．去掉两烧杯杠杆仍平衡

D．右边铁球上出现红色

【答案】D

【解析】

试题分析：开始杠杆平衡，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，分别发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，结合反应的现象及质量关系分析．

解：A．Fe的密度大，由V=可知，质量、体积都相同，则Fe为空心，故A错误；

B．左边烧杯中发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑，参加反应的Al为54g生成6g氢气，则溶液质量增加48g，故B错误；

C．分别发生2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，左烧杯中固体质量减少，又烧杯中固体质量增加，则去掉两烧杯杠杆不能平衡，故C错误；

D．由Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，生成红色的Cu，则右边铁球上出现红色，故D正确；

故选D．

练习册系列答案
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反应的热化学方程式为____________________________________________。

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（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=－571.6kJ·mol－1

③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－2599kJ·mol－1

298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓变：ΔH=_______________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________

A.ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法计算

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1

请填空：

共价键

H－H

Cl－Cl

H－Cl

键能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

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B. 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的

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CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H2＝－247.4 kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式______________________________。

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