题目内容
【题目】某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是
A. 操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成
D. 实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序
【答案】D
【解析】
Fe2+的还原性大于Br-，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+ 2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反应后得到黄色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液；
若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2+ 2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液。以此分析。
A. 根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正确；
B. 操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液，故B正确；
C. 操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+过量，随后发生反应：Br2+ 2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；
D. 实验说明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序，故D错误。
故答案选D。
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO 2（g） + 2CO（g）
2X（g）+Y（l）
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c（SO2）/mol·L-1 | 1.00 | 0.50 | 0.23 | 3.00×10-37 | 3.00×10-37 |
c（CO）/mol·L-1 | 4.00 | 3.00 | 2.46 | 2.00 | 2.00 |
下列说法不正确的是
A. X的化学式为CO2
B. 前1s内v（X）=" 1.00" mol·L-1·s-1
C. 该回收原理运用了SO2的还原性
D. 该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
