Question

【题目】试回答下列各题：

（1）如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝－185kJ·mol－1

请填空：

共价键	H－H	Cl－Cl	H－Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	247	________

②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________。

Answer 1

【答案】NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234kJ·mol－1 434H2Se(g)Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81kJ·mol－1

【解析】

（1）由图可知反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变=E1-E2，依据热化学方程式书写方法写出NO2和CO反应的热化学方程式；（2）①根据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；②根据图象判断出abcd对应的各氢化物，根据焓变的大小书写热化学方程式。

（1）结构NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，标注物质聚集状态和对应焓变，写出NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol。（2）①△H=反应物总键能-生成物总键能=（436kJ/mol+247kJ/mol）-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得：E（H-Cl）=434kJ/mol；②非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的△H的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以a、b、c、d依次为：H2Te、H2Se、H2S、H2O；b为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解吸热，△H=-81kJ/mol，所以H2Se发生分解反应的热化学反应方程式为：H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol。