题目内容
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B. 二氧化硅熔点高于二氧化碳是因为其分子间作用力更大
C. 吸热反应一定要加热才能发生
D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
【答案】D
【解析】
用电子式表示物质的形成过程需区分离子键或共价键；影响熔点的主要因素是构成粒子间的相互作用的强弱；吸热或放热反应与是否加热无必然关系。
A项：氯化氢是共价化合物，形成氯化氢分子时，氢氯原子间形成共用电子对而不发生电子得失，用电子式表示HCl的形成过程为
→
，A项错误；
B项：二氧化硅是原子晶体，原子间是共价键结合，而干冰是分子晶体，分子间是范德华力结合，共价键的键能远大于范德华力，故二氧化硅的熔点高于二氧化碳，B项错误；
C项：吸热反应的发生不一定要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，常温就能发生，C项错误；
D项：燃烧反应都是放热反应，但通常要加热使温度达到着火点，D项正确。
本题选D。
【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。
(2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。
②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)