题目内容
【题目】人体缺乏维生素A，会出现皮肤干燥、夜盲症等症状。维生素A又称视黄醇，分子结构如下图所示,下列说法正确的是
A. 1mol维生素A最多能与7molH2发生加成反应
B. 维生素A不能被氧化得到醛
C. 维生素A是一种易溶于水的醇
D. 维生素A的分子式为C20H30O
【答案】D
【解析】
A.维生素A中含5个碳碳双键，1mol维生素A最多可以与5mol H2发生加成反应，A错误；
B.根据维生素A结构简式可以看出该物质中含有-CH2OH结构，因此能被氧化得到醛，B错误；
C.维生素A的烃基部分含有的C原子数较多，烃基是憎水基，烃基部分越大，水溶性越小，所以维生素A是一种在水中溶解度较小的醇，C错误；
D.维生素A的分子式为C20H30O，D正确；
故合理选项是D。
【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液
操作 | 现象 | 结论与解释 |
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置 | 有淡黄色沉淀，上层清液无色 | ___________________________ |
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡 | 固体溶解，溶液变为浅绿色 | 草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”) |
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | ___________ | 含有Fe2+ |
(4)________________________________ | ___________ | H2C2O4 或C2O42-具有还原性 |
Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________ →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 b．盛装0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液
c．查漏、清洗 d.初始读数、记录为0.50 mL
e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO4 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________ ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC2O4 的相对分子质量为144)。
【题目】在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O2
2SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，则 a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。
（3）反应mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
该反应△H =____(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，(填增大、减小、不变)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题：
①该反应的ΔH=__________填“>”、“=”或“<”）。
②已知在一定温度下，C(s) +CO2 (g)
2CO（g)平衡常数K1；C (s) +H2O (g)
CO（g) +H2 (g)平衡常数K2。则K、K1 、K2之间的关系是__________________________。
【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：
A | B | C | |||||||||||||||
D | E | F | G | ||||||||||||||
H | I | ||||||||||||||||
（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。
（2）元素G在周期表中的位置是_______。
（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。
（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。
（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。
（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。
a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱