题目内容
【题目】反应 C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（ ）
A.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一半
C.恒容，充入 H2O(g)使体系压强增大D.恒压，充入 N2使容器体积变大
【答案】D
【解析】
A. C为纯固体，增加C的量，对反应速率无影响，故A错误；
B. 将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快，故B错误；
C. 保持体积不变，充入H2O(g)，反应物的浓度增大，则反应速率增大，故C错误；
D. 保持压强不变，充入N2，则反应体系中各气体浓度减小，反应速率减小，故D正确；
正确答案是D。
【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
