Question

【题目】下面是元素周期表的一部分，请按要求填空：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

（1）A元素的最高价氧化物的电子式______。

（2）元素G在周期表中的位置是_______。

（3）C与D简单离子中半径较大的是________（用离子符号表示）。

（4）C与F的气态氢化物中较稳定是________（用化学式表示）。

（5）写出G单质与I的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式______。

（6）下列说法或实验不能证明H和I两种元素的金属性强弱的是_____。

a 比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

b 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

c 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 O2- H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O a

【解析】

依据元素在周期表的位置关系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分别是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，结合元素周期律和物质的结构与性质分析作答。

（1）A元素的最高价氧化物为CO2，为共价化合物，C与O原子之间共用2对电子对，使各原子达到满8电子稳定结构，其电子式为；

（2）元素G为Cl，原子序数为17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；

（3）电子层数越大，简单离子的半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，简单离子半径越大，则C与D简单离子中半径较大的是O2-；

（4）同主族中元素的非金属性从上到下依次减弱，则C与F的气态氢化物中较稳定是H2O；

（5）G单质为Cl2，I的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钙，两者参与反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（6）

a. 两种元素的单质的熔点、沸点高低，指的是物理性质，与元素的非金属性无关，符合题意，a项正确；

b. 将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度，若与冷水反应越剧烈，则单质的金属性越强，b项错误；

c. 比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，碱性越强，则金属性越强，c项错误；

答案选a。