题目内容
【题目】已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag＋)=0.030mol·L-1。若t1时刻改变条件，下图中不正确的是( )
A.
加入100mL蒸馏水
B.
加入100mL0.010 mol·L-1AgSO4溶液
C.
加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液
D.
加入100mL0.040mol·L-1AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，溶度积常数是一个温度常数，温度不变，溶度积常数不变，而Ag+或SO42-浓度改变，平衡发生移动，以此来解答。
A.加入蒸馏水，原饱和溶液变成不饱和溶液，Ag+、SO42-浓度均下降，说法正确，A不符合题意；
B.加入低浓度的硫酸银溶液，原饱和溶液同样要变成不饱和溶液，各离子浓度均下降，说法正确，B不符合题意；
C.加入更大浓度的硫酸钠溶液，硫酸根离子浓度加大，银离子浓度减小，说法正确。C不符合题意；
D.加入更大浓度的硝酸银溶液，银离子浓度加大，根据沉淀溶度积常数不变，可知硫酸根离子浓度必然减小，图象与事实不符合，说法错误，D符合题意；
故合理选项是D。
【题目】（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) 
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。
【题目】近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键 | O =O | N≡N | N—O |
需要的能量 | 495 kJ·mol－1 | 945 kJ·mol－1 | 630 kJ·mol－1 |
(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO2与1 molN2的总能量比2 molNO的总能量___(填“大”或“小”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为
N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，则ΔH＝_____。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。
