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【题目】25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) 　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热。

A、BaSO4是难溶电解质，形成时要放出热量，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、该反应生成2mol水，故C错误；D、浓硫酸稀释时要放热，故D错误。故选B。

练习册系列答案
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【题目】某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：

O2(g) +H2(g) ＝H2O(g) H＝－242kJ·mol－1

S(g)+ H2(g) ＝H2S(g) H＝－20kJ·mol－1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H＝+81kJ·mol－1

下列说法正确的是

A. 稳定性：H2O< H2S< H2Se

B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)＝2H2O(g)+2S(g) H＝－444 kJ·mol－1

D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生

【题目】下列物质中，所含分子数最多的是

A. 22.4L O2(标准状况) B. 1.6 g H2

C. 1.2 mol H2SO4 D. 28g CaO

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA

B. 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

C. 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

【题目】已知在相同状况下，使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是（ ）

A. 电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B. 化合反应一定是放热反应

C. 相同状况下，反应2SO2+O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2+O2一定是一个吸热反应

D. 分解反应一定是吸热反应

【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

下列说法错误的是

A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

B. △H=-151.8kJ·mol－1

C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

【题目】下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（ ）

A.食物放在冰箱中会减慢变质的速率

B.实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率

C.实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率

D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物

【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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