题目内容
【题目】25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 1/2Ba(OH)2(aq)＋1/2H2SO4(aq)
1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. 1/2KOH(aq)＋H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. KOH(aq)＋1/2H2SO4(浓)1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热。
A、BaSO4是难溶电解质，形成时要放出热量，故A错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C、该反应生成2mol水，故C错误；D、浓硫酸稀释时要放热，故D错误。故选B。
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