Question

【题目】在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-2As+3+6M关于该反应的说法中正确的组合是

①氧化剂是H3AsO3

②还原性:As>SnCl2

③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH-

⑤是氧化产物

A.①②④⑤B.①③⑤C.①②③④D.只有①③

Answer 1

【答案】B

【解析】

氧化剂是化合价降低的物质，被还原，得到产物是还原产物；还原剂是化合价升高的物质，被氧化，得到产物是氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此分析解答。

①根据反应方程式，As的化合价由+3价→0价，化合价降低，因此H3AsO3作氧化剂，故①正确；

②根据离子反应方程式，SnCl2中Cl-的化合价没有发生变化，本题中无法比较SnCl2和As还原性的强弱，故②错误；

③每生成1molAs，反应中转移电子物质的量为1×(3-0)mol=3mol，故③正确；

④根据原子守恒和电荷守恒，即M为H2O，故④错误；

⑤根据反应方程式，Sn的化合价由+2价→+4价，化合价升高，即为氧化产物，故⑤正确；

综上所述，①③⑤正确，答案选B。