题目内容
19．乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶．乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧．实验室制醚的反应原理是：2CH3CH2OH $→_{14℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）
（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置乙（填“甲”或“乙”）最合理，理由是冷却效果好，乙醚远离火源．
（2）反应液中应加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于插入反应物液面以下，但不能触及瓶底
（4）如果温度太高，将会发生副反应，产物为乙烯．
分析 （1）制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近；
（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）反应中需要控制反应温度在140℃，温度计需要测量混合液的温度；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，如果加热到170℃，则会发生消去反应生成乙烯；
解答 解：（1）通过乙醚的沸点（34.6℃）以及易燃烧可以确定制取乙醚应有冷凝装置（防止乙醚挥发），收集装置不能离火源太近，否则会有危险，
故答案为：乙； 冷却效果好，乙醚远离火源；
（2）因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（3）温度计测量的是混合液的温度，所以温度计水银球应该插入反应物液面以下，但不能触及瓶底，
故答案为：插入反应物液面以下，但不能触及瓶底；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，如果加热到170℃，则会发生消去反应生成乙烯，所以如果温度太高，将会发生副反应，产物为乙烯
故答案为：乙烯．
点评 本题通过实验室制乙醚方法，主要考查了考查了获取信息的能力与对已学知识的迁移能力，本题难度中等．
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1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | 水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl- | |
| B． | 使石蕊变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- | |
| C． | Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- | |
| D． | 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42- |
，用单线桥法分析上述反应．
14．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．
（1）吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
（1）吸硫装置如图所示：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红或溴水或KMnO4溶液．
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡． | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH． | 有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2 | 样品含NaOH |
4．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于7.11，检验
Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
（5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 3.68 | 9.61 |
Fe3+已经除尽的试剂是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是洗涤、干燥．
（5）煅烧A的反应方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表达式表示）．
11．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制备．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤：
反应装置如图所示：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行
（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度90.00
（6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶性粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等．加热至350°C左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应中生成H2O2，易与酸反应生成H2O2．过氧化钙可用于改善水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供养等，是一种重要化工原料．Ⅰ．CaO2的制备．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
实验步骤：
反应装置如图所示：
请回答下面的问题：
（1）a仪器的名称球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行
（3）沉淀反应时用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因是减少双氧水受热分解；降低产物溶解度便于析出（或该反应放热）（写出两种）
（4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B A．热水 B．冷水 C．乙醇 D．乙醚
Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量．
（5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度90.00
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 消耗 KMnO4体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.20 | 20.00 |
A．烘烤时间不足
B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线
C．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失．
9．常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是（ ）
| A． | 如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH＞7 | |
| B． | 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| C． | 如果a1=a2，b1=b2，则混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+） | |
| D． | 如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2 |