题目内容

15．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）．下列关于Ds的说法不正确的是（　　）
A．Ds原子在周期表中位于第7周期第ⅦB族
B．Ds是过渡元素
C．Ds原子的核外电子数为110
D．Ds为金属元素

分析 根据原子序数=质子数=核外电子数可知，Ds的核外电子总数为100，根据118号元素可知该位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，为金属元素，据此进行判断．

解答 解：A．原子序数为118应为第7周期0族元素，原子序数为110的元素位于第10个纵行，所以Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族，故A错误；
B．Ds为ⅤⅢ族元素，属于过渡元素，故B正确；
C．原子序数=质子数=核外电子数=110，故C正确；
D．Ds处于第七周期第ⅤⅢ族，为过渡元素，属于金属元素，故D正确；
故选A．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握周期表结构及利用原子序数推断元素的位置为解答的关键，侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容的关系．

练习册系列答案
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5．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）
序号事实推论
A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞Mg
BCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞Mg
CSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S＞C
Dt℃时，A2+H2?2HA  K=5.6×107
B2+H2?2HB   K=43		非金属性：A＞B
A．AB．BC．CD．D
6．与OH?具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）
A．F?B．Cl?C．NH3D．Na+
3．下列说法正确的是（　　）
A．非金属元素构成的单质中一定存在共价键
B．非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中一定含有离子键
D．一种化合物中只能存在一种类型的化学键
10．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（　　）
A．分子中的3个碳原子在一条直线上
B．在光照条件下能和氯气发生取代反应
C．分子中含有极性键和非极性键
D．丙烷和丁烷互为同系物
20．水是重要的自然资源，与人类的发展密切相关．
（1）25℃时，水能按下列方式电离：
H2O+H2O?H3O++OH-  K1=1.0×10-14
OH-+H2O?H3O++O2-  K2=1.0×10-36
水中c（O2-）=1.0×10-36 mol•L-1mol•L-1（填数值）．
（2）水广泛应用于化学反应．将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应，滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体．有关该实验的解释合理的是C、D．
A．加水使碘和铝粉形成溶液            
B．水作氧化剂
C．碘粉与铝粉反应是放热反应          
D．水作催化剂
（3）铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学循环分解水制氢的材料．
ⅰ．某课外小组制备铁酸铜（CuFe2O4）的流程如下：

搅拌Ⅰ所得溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的物质的量浓度分别为2.6mol•L-1、1.3mol•L-1．
①搅拌Ⅰ所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe3+和Fe（OH）3（填化学式）．
②搅拌Ⅱ要跟踪操作过程的pH变化．在滴加KOH溶液至pH=4的过程中（假设溶液体积不变），小组同学绘制溶液中c（Fe3+）、c（Cu2+）随pH变化的曲线如图，其中正确的是B（用“A”、“B”填空）．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39、Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

③操作Ⅲ为洗涤、干燥．
ⅱ．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
④氧缺位体与水反应制氢的化学方程式为CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
⑤课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．
7．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．硝基苯和水
4．现有下列5种有机物：
①CH2=CH2
②CH3C≡CH         
③CH3 CH2CH2OH
④CH3O CH2CH3
⑤
请回答：
（1）属于烃类的是①②⑤（填序号，下同），与①互为同系物的是⑤，与③互为同分异构体的是④．
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为2-甲基-2-丁烯．
5．下列有关化学反应的说法中，不正确的是（　　）
A．化学反应一定伴随能量变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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