Question

常温下，将0.01 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液与0.01 mol·L^－1 KHSO₃溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量(    )

A．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）

B．混合后溶液中存在有关系：C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）

C．混合后溶液中存在有关系：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝0.02 mol/L

D．两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H＋)小于KHSO3溶液中水电离出C（H＋)

Answer 1

B

试题分析：A．根据电荷守恒可得C(K^＋)＋C(Na^＋)＋C（H^＋)=2C(SO₃^2－)＋C(HSO₃^－)＋C（OH^－）.错误。B.根据电荷守恒可得C(K^＋)＋C(Na^＋)＋C（H^＋)=2C(SO₃^2－)＋C(HSO₃^－)＋C（OH^－）；根据微粒的物质的量的关系可得C(Na^＋) =C(SO₃^2－)＋C(HSO₃^－) ＋C(H₂SO₃)。代入第一个式子，整理可得C(K^＋)+C(H₂SO₃)+C(H^＋)=C(SO₃^2－)＋C（OH^－）。正确。C．混合后溶液中的微粒根据物料守恒关系可知： C(SO₃^2－)+C(HSO₃^－)+C(H₂SO₃)＝（0.01+0.01）÷2="0.01" mol/L.错误。D．两溶液混合前，在Na₂SO₃溶液中，由于SO₃^2-是H₂SO₃二级电离产生的离子，而KHSO₃溶液中HSO₃^－是H₂SO₃一级电离产生的离子，所以SO₃^2-一级水解水解程度大于二级HSO₃^－的水解程度。水解程度越大，水电离产生的离子浓度越大。因此两溶液混合前，Na₂SO₃溶液中，水电离出C（H^＋)大于KHSO₃溶液中水电离出C（H^＋)。错误。